Reaktivitet
Meget reaktiv med oksygen, vanndamp og syrer på grunn av sin rene metalliske form.
Reagerer sakte med kaldt vann, men voldsomt - med varmt vann eller damp:
Mn+2H2O→Mn(OH)2+H2↑
Oksidasjonstilstander
Vanlige oksidasjonstilstander: +2, +4, +6 og +7.
I EMM finnes mangan hovedsakelig i0 oksidasjonstilstand(metallform).
Reaksjon med syrer
Løser lett opp i fortynnet svovelsyre (H2SO4) eller saltsyre (HCl):
Mn+H2SO4→MnSO4+H2↑
Danner brennbar hydrogengass (ventilasjon kreves).
Oksidasjon i luft
Ved romtemperatur danner det et beskyttende oksidlag (MnO2) som forhindrer ytterligere oksidasjon.
Når den varmes opp i luft, brenner den i pulverform og danner manganoksider:
3Mn+2O2ΔMn3O4
Redoks-reduksjonsatferd
Sterkt reduksjonsmiddel i sure/alkaliske miljøer (reduserer f.eks. NO3- til NH3).
Legeringsdannelse
Kombinerer med jern, aluminium og kobber for å danne korrosjonsbestandige legeringer (for eksempel rustfritt stål).
Katalytisk aktivitet
Fungerer som en katalysator i organisk syntese og hydrogeneringsreaksjoner.
Påvirkning på renslighet
Høy renhet (større enn eller lik 99,7%) minimerer uønskede bivirkninger i industrielle prosesser.
Grunnleggende sikkerhetsinstruksjoner:
Brennbarhet: Fint pulver utgjør en eksplosjonsfare; Holdes unna gnister/åpen ild.
Korrosivitet: Reagerer med fuktighet og frigjør hydrogengass (sørg for tørr lagring).
Industriell betydning:
Stabilitet i legeringsmatriser øker stålets motstand mot oksidasjon og sulfidering.
Nødvendig for syntese av manganbaserte kjemikalier (for eksempel KMnO4, MnO2 for batterier).
Disse egenskapene gjør EMM uunnværlig i metallurgi, kjemisk produksjon og energilagringsteknologier.